Question

【題目】已知金屬鈉投入水中能發生下列反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入水中，充分反應．據此，請計算下列問題：
（1）求生成的NaOH的物質的量；
（2）求生成的H2的體積（標準狀況）．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol
（2）4.48L
【解析】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氫氣，根據Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）= =0.1mol，

答：生成氫氧化鈉的物質的量是0.1mol；
（2）鈉和水反應生成NaOH和氫氣，該反應中只有Na失電子，只有水得電子，根據轉移電子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：生成氫氣體積在標況下是4.48L．