Question

在實驗室常用下面的方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色．請按要求回答下列問題：
（1）反應的化學方程式為

FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

；
（2）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是

1nm～100nm

；
（3）判斷膠體制備成功的方法是

用一束光線照射，能產生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質進行檢驗，但要注意表達規范）

；
（4）若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液，會發生一系列變化：
①先出現紅褐色沉淀，原因是

加電解質，使膠體聚沉

；
②隨后沉淀會溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：本題要根據氫氧化鐵膠體膠體的制備、性質（丁達爾效應、聚沉）和膠體微粒直徑的大小解答．

解答：解：（1）制備氫氧化鐵膠體用的水眼淚水解的知識，加熱條件下FeCl₃的水解生成膠體，因此方程式中要寫明條件（加熱），特別注意的是：生成的是膠體而不是沉淀，化學方程式為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，故答案為：1nm～100nm；
（3）膠體區別于溶液的關鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產生丁達爾效應，而氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，因此答案為：用一束光線照射，能產生一條光亮的通路，故答案為：用一束光線照射，能產生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質進行檢驗，但要注意表達規范）；
（4）①能使膠體聚沉的方法有：加入帶相反電荷膠粒的膠體、加熱、加入電解質溶液．氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸（電解質溶液）會發生聚沉，
故答案為：加電解質，使膠體聚沉；
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀，繼續加入鹽酸，會發生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點評：本題要求熟練掌握膠體的制備知識，特別是氫氧化鐵膠體的制備方程式是常考常錯的內容，膠體的聚沉以及沉淀的溶解一直是具有一定綜合性的熱點．