Question

【題目】已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（ ）
A.4：1
B.1：2
C.2：1
D.1：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：X為FeO和CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2 ， B中含F(xiàn)e、Cu，C為CO2 ， B與A反應(yīng)生成F為H2 ， 還原性Fe＞Cu，則Fe與A中陽離子反應(yīng)，固體D為Cu，E為一定含F(xiàn)eCl2 ， 所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，
由Fe+2H+═Fe2++H2↑，可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為： mol﹣1=14g，
由題意可知一份X中含Cu的質(zhì)量為32 g÷2=16 g，則每份中CuO的物質(zhì)的量為：n（CuO）=n（Cu）= =0.25mol；
由　Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64　　 56　　　　8
16g
得16 g Cu2+與Fe反應(yīng)的差量為：8g×0.25=2 g，
與16 g Cu2+反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為： =14 g，
所以一份X中含F(xiàn)e的質(zhì)量為14 g+14g=28 g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（FeO）=n（Fe）= =0.5mol，
X中FeO與CuO的物質(zhì)的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
故選C．