【題目】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發生反應，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則15s時，容器中B的物質的量為
A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol
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【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____
(4)實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。
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【題目】鈣及其化合物在工業上、建筑工程上和醫藥上用途很大。回答下列問題
(1)基態Ca原子M能層有_____個運動狀態不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。
(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
熱分解溫度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內的化學鍵類型有__________。
(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數為__________，螢石的一個晶胞的離子數為__________，已知晶胞參數為0.545nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。
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【題目】請將藥品與它的主要用途對應起來。
藥品：A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿
用途：醫治腦膜炎______；防止心臟病發作_______；治療哮喘_______；治療胃病_____；應用最廣泛的抗生素之一的是_______。
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol
C. 反應①②中，相同物質的量的甲烷發生反應，轉移的電子數相同
D. 反應②中，當4.48L甲烷反應完全時轉移的電子的物質的量為1.60mol
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】下列關于離子鍵的敘述正確的是
A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引
C. 陰陽離子間強烈的靜電作用 D. 陰陽離子鍵強烈的排斥作用
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【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
(1)該反應的化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為______________。
(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的_________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的
倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)若上述反應在2 min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則（_____）
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D. t2～t3時X的轉化率最高
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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當的催化劑 ②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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