Question

【題目】某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。

按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現象分析或推斷正確的是（ ）

A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.左邊試管出現的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

D.本實驗體現出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 二氧化硫是酸性氣體，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，能使石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物質，不能使石蕊褪色，A項錯誤；

B. 濃硫酸具有吸水性，把反應生成的水吸收，不是脫水，B項錯誤；

C. 銅與濃硫酸反應需要加熱，停止加熱，反應仍繼續進行，說明該反應為放熱反應，C項正確；

D. 二氧化硫是酸性氣體，能使藍色石蕊試紙變為紅色，二氧化硫具有漂白性，可使吸有品紅的濾紙褪色，二氧化硫和氫氧化鈣反應也是酸性的表現，在此實驗中，沒有體現二氧化硫的弱氧化性，D項錯誤；

答案選C。