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如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察，預先將水染成紅色)，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是(　　)。

A．NaOH固體

B．濃硫酸

C．NH₄NO₃晶體

D．Na₂O₂固體

U形管左側液面升高，原因是錐形瓶內空氣壓強減小，空氣的體積和質量均未改變，造成壓強減小的因素只能是溫度降低。NaOH固體溶于水、濃硫酸稀釋均放熱，使溫度升高，NH₄NO₃晶體溶于水吸熱，使溫度降低，Na₂O₂與水反應放熱且有氣體生成，使溫度升高。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的工業合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應,化學方程式如下:N₂+3H₂

2NH₃。已知,在常溫下,1 g H₂完全轉化為NH₃,放出的熱量為15.4 kJ。
(1)請寫出該反應的熱化學方程式　。
(2)如果一個反應的ΔH-TΔS<0,則該反應能夠自發進行。已知該反應的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。則上述氨氣的合成反應在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)。
而C(g)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
②H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂＝－242.0 kJ·mol^－¹
③CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃＝－283.0 kJ·mol^－¹
請你根據上述信息回答下列問題：
(1)煤是一種成分復雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導致大氣污染，寫出煤燃燒產生的兩種污染：　　　　　　　　，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染，寫出該反應的化學方程式：____________________
(2)根據已知熱化學方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙兩位同學對上述熱化學方程式及煤燃燒的理解。
甲同學：1 mol CO與1 mol H₂燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
乙同學：根據下面的物質與能量循環，將煤炭轉化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉化為水煤氣得不償失。
C(s)＋H₂O(g)＋O₂(g)

CO₂(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋O₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)＋

O₂(g)
請你評價兩位同學的理解：
①甲同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
②乙同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”是人類未來最理想的新能源之一。
（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過量的碘（提示：反應②的產物是O₂、SO₂和H₂O）。
完成下列反應的化學方程式：反應①________________；反應②________________。此法制取氫氣的最大優點是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量轉換的認識中，不正確的是(　　)。

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識錯誤的是 (　　)。

A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質

C．必然引起物質狀態的變化

D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時：
①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－¹
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹
③Ba²^＋(aq)＋SO₄²^—(aq)=BaSO₄(s)　ΔH₃＜0
下列說法正確的是(　　)

A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H^＋(aq)＋F^－(aq)　ΔH＞0

B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol^-1表示的
為(　　)

A．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量

C．1 mol固態碳與1 mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量

D．固態碳和氣態水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是( )

A．反應熱就是反應放出的熱量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

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