【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中錯誤的是
A．14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數一定大于2NA
B．2molN2與6molH2在一定條件下反應生成的NH3分子數一定大于2NA
C．56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數一定等于3NA
D．標準狀況下，2．24LCH3Cl含有的共價鍵數一定等于0．4NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3．2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答兩條)
(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，MgO除去的雜質離子是 。
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。
(4)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ，母液中的主要溶質有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將“母液”蒸發濃縮，____________
(6)測定所得產品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解)，得殘留固體bg,則產品的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過)，下列說法不正確的是
A．電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機電解質：電池反應發生改變
C．充電時，生成14gLi，空氣極質量增加
D．充電時，專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH
CO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）。
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式：_______________________。
（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________（填序號）
① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是____________＿。
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑 d．適當的溫度、常壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為_________，操作1為__________，操作2為__________，操作3為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生物體細胞組成元素的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 組成細胞的最基本元素是碳
B. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到
C. 在同一生物的不同體細胞內，各種化學元素的含量相同
D. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號）。
（2）A中常選用的固體反應物為_______________；D中應選用的液體為________________。
（3）第二步中讓___________裝置先發生反應。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。
（6）第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________。
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【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生其原因是（ ）
A．蔗糖尚未水解
B．加熱時間不夠
C．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和做催化劑的酸
D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
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【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）該反應的化學平衡常數K為_________________(保留至一位小數)；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是 （ ）
A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B．混合氣體中D濃度不變
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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