【題目】關于原電池的說法正確的是（ ）
A.電流從原電池的負極流向正極
B.電子從發生還原反應的電極流出
C.原電池是將化學能轉變為電能的一種裝置
D.原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.分散質粒子能做無規則運動
B.光線透過時能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層，也無沉淀產生
D.分散質粒子直徑在10-7～10-9m之間
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【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ |
陰離子 | OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– |
（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
①B的化學式為________________，生成的氣體電子式為___________
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。
①A的化學式為________________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入2mL鹽酸于試管中。下列對燒杯中的實驗現象的描述及原因說明中正確的是()
A. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出
B. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出
C. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應與燒杯中飽和石灰水沒有關系
D. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3 
K2S4＋3KI，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A. 閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜
B. 閉合K時，A的電極反應式為：3I－－2e－===I
C. 閉合K時，X的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑
D. 閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體1.12 L
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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。
（3）從下列選項中選出倒入NaOH溶液的正確操作________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）
（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發生此反應
，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態的是( )。
A. 混合氣體的密度不再發生變化B. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
C. 混合氣體的總質量不再發生變化D. 相同時間內每斷開2mol C=O鍵，同時斷開1mol H-H鍵
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【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D. 從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br2
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【題目】把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L· min)，則ｎ的值為
A. 4B. 3C. 2D. 1
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