【題目】如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A.
與
所含的分子數(shù)一定相等
B.將
鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為
C.
與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
D.高溫下，
與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】C
【解析】
A. 氧氣所處的狀態(tài)不明確，故已知體積的氧氣物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；
B. 4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，和水反應(yīng)生成0.1mol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于0.1mo1，即分子數(shù)多于0.1NA個，故B錯誤；
C. 過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價歧化為0價和-2價，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C正確；
D. 16.8g鐵的物質(zhì)的量為n=
=0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?/span>+
價，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為
。某手機鎳氫電池總反應(yīng)為
(M為儲氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說法錯誤的是
A.鋰離子電池放電時，Li+移向正極
B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
C.鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：
D.鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③水浴加熱發(fā)生反應(yīng)。
④反應(yīng)結(jié)束后，待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。
⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。
回答下列問題：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點是___。
(3)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是___。
(4)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式：___。
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學(xué)式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO，某校同學(xué)設(shè)計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體。回答下列問題；
(1) 為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
① 在實驗室中用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是_______(填試劑名稱)。
② 用
(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為(已知磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)_______________________。
③ 用H2C2O4與濃硫酸制取CO的化學(xué)方程式：H2C2O4 
CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后進行提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為(氣流從左至右)___________→g，其中裝置C中主要儀器的名稱是________，裝置D中盛放的藥品是_______。
(2) 乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO、CO、C2 H4及空氣)，按如圖所示裝置進行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。
① 為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_______(填標(biāo)號)。
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
② 通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是__________________；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）
碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收
熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________
（2）已知
；
；
；
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和
1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝_________。
(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是_________。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是_______(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。
（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___（填字母）。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
（3）已知：
反應(yīng)后，當(dāng)σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則
（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______
（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________；
（2）
的中心原子價層孤電子對數(shù)目為______，一個離子中含有_______個
鍵；
（3）
巰基煙酸氧釩配合物
圖
是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是_______；
②
、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為__________，原因是__________；
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。
③下列微粒中存在“離域
鍵”的是_____；
④
分子中大鍵可以表示為_______________；
（5）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________；
（6）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示
表示V，
表示
，該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。
①請在圖4中用
標(biāo)出V原子的位置；__________
②已知晶胞的密度為
，計算晶胞參數(shù)
____________cm。列出計算式即可
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