【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是
A. 0.8 mol氧氣
B. 標準狀況下2.24L氨氣
C. 3.6g水（水的摩爾質量為18g·mol-1）
D. 含NA個氫分子的氫氣
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【題目】下列事實可以用同一原理解釋的是（ ）
A．乙烯使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B．碘片、氯化銨晶體受熱消失
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色
D．乙醛、葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應
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【題目】在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖．請回答：
①B電極的電極反應式是 ．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 ．
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【題目】[化學﹣﹣選修物質結構與性質]
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 ．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為 雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是 ．
（3）元素④的第一電離能 ＞ ⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為 ．請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式 （各寫一種）．
（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是 ．
（5）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為 ；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為 ．
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【題目】下列圖像不能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（ ）
A．高溫煅燒一定質量的石灰石
B．在密閉容器內加熱一定質量的銅粉
C．將一定質量的KNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分
D．向一定質量部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
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【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是
A．乙醚和乙醇互為同分異構體
B．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應
C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應
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【題目】25℃時，下列有關0.1 mol·L-1醋酸溶液的說法中，正確的是
A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO-)
C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小
D．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性
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【題目】實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯
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