【題目】下列說法不正確的是
A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L
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學而優(yōu)暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式，書寫正確的是()
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO3
2H++CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國康奈爾大學的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2016年十大創(chuàng)新術。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置可將化學能轉變成電能
B. 正極的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-
C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放，還可利用二氧化碳資源
D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗，需定期補充、更換
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是
A. b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應
B. bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換
C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D. b點時酸堿恰好反應完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應，測得Mn2＋的生成速率v與時間t的趨勢如圖，下列說法正確的是( )
A. 該反應中每生成1 mol CO2轉移電子為10 mol
B. 方程式配平后，H2O的系數(shù)為6
C. 反應開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應有催化作用
D. t0時，Mn2＋的濃度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______________,X的物質(zhì)的量濃度減少了______________，Y的轉化率為____________。
（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。
（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。
A．t1時刻，減小了Z的濃度 B．t1時刻，降低了體系溫度
C．t1時刻，增大了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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