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（10分）五羧基全鐵[Fe(CO)₅]是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯

等有機溶劑，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發生自燃，可用著汽油抗爆劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

（1）五碳基合鐵中鐵的化合價為。
（2）下列說法正確的是。

A．利用上述反應原理可制備高純鐵

B．制備Fe(CO)₅應在隔絕空氣的條件下進行

C．反應Fe(s)+5CO(g)

Fe(CO)₅(g)的平衡常數表達式為

D．Fe(CO)₅應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。

（3）五碳基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為。
（4）今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片頦。取照射后的

溶液11.72g完全燃燒，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。
①紅棕色粉末的化學式為。
②照射后的溶液中Fe(CO)₅與Fe₂(CO)₉的物質的量之比為

。

（1）0（2分）
（2）ABD（2分）（錯選不得分，漏選得1分）
（3）Fe(CO)₅+4NaOH=Na₂Fe(CO)₄+Na₂CO₃+2H₂O（2分）
（4）Fe₂O₃（1分）；4：3（3分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用0.14mol·L^-1的NaOH溶液測定未知濃度的H₂SO₄溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待測H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的（用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L^-1的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液即可停止滴定。
（3）計算

根據上圖所示0.14mol·L^-1的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H₂SO₄溶液的物質的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L^-1的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L^-1的NaOH溶液，其結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H₂SO₄溶液的容器用水冼凈后，用H₂SO₄溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H₂SO₄溶液，并滴入數滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內無氣泡，在滴定結束時，管內進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）使用啟普發生器制取氣體，具有隨時可控制反應進行和停止的優點。某化學興趣小組制作了如圖所示的裝置

，代替啟普發生器。
（1）圖中A儀器的名稱是               ，缺少的儀器是          ，
（2）制作B使用的是（    ）
A、鐵片   B、鋁箔    C、紙片      D、塑料片
（3）在該裝置中用下列反應制氣體，反應原理可行，且可能達到上述優點的是（   ）
A、Na₂CO₃·10H₂O+HCl→CO₂↑   B、Cu+H₂SO₄→H₂↑   C、CaCO₃+HNO₃→CO₂↑
（4）若用該裝置進行鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗；對裝置作氣密性檢查的方法是                                                                                                                                                    ，
（5）向裝置中加入鋅粒的方法是                                                 。
（6）當需反應停止時的操作和發生的現象是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的電子排布式是。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空

間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。
B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：
CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；
②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

      請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為          、
        等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間			同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

       ①根據表中數據，下列        （填字母）為該反應的最佳條件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）（2分）所需濃硫酸的體積是_________ml；
（2）（5分）所需要的儀器有：容量瓶（規格：__________）、量筒（規格：__________）
（從下列中選用填序號：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；
D、定容時仰視溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即轉移到容量瓶中定容_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO₄·5H₂O研細后倒人燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH

溶液。直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉

移到蒸發皿，加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是。
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是。
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。實驗時均以生成25 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

實驗序號	KClO₃質量	其他物質的質量	待測數據
④	1． 2g	無其他物質
⑤	1． 2g	CuO 0.5g
⑥	1． 2g	MnO₂ 0.5g

      回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數據”指        。
（4）若要證明實驗中產生的氣體是O₂，可用小試管收集氣體，后續操作為     。
（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．          。b． CuO的化學性質有沒有改變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，并計算產率，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：
(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是                      。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                  ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                          。
(2)探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是                            。
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是( )

A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO₃溶液，再加入過量濃氨水振蕩混合

B．在潔凈的試管中加入1～2mL濃氨水，再加入AgNO₃溶液至過量

C．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO₃溶液至過量

D．在潔凈的試管中加入2% AgNO₃溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于粗鹽提純的下列說法中正確的是

A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C．當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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