【題目】常溫時，下列敘述正確的是
A.
的
與
混合溶液中
B.
的可樂中
是
的檸檬水中的10倍
C.AgCl在
溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
D.
溶液加水稀釋至100mL，pH和
均減小
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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．
回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是 ．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．
（3）D裝置中MnO2的作用是 ．
（4）燃燒管中CuO的作用是 ．
（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為 ．
（6）要確定該有機物的分子式，還要 ．
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【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發生反應得到ClO2，如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。
已知：
①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體；
②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。
③
請回答：
（1）比較儀器c和d，實驗中c的優點是___。
（2）制備裝置甲中需改進的一項措施是___。
（3）反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優點是___。
（4）下列有關說法正確的是___。
A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2
B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成
C．在ClO2釋放實驗中，發生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍
（5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。
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【題目】對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關敘述正確的是（ ）
A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
D.加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是 （ ）
A.單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB.容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時間變化
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【題目】海水資源的開發和利用是當前科學研究的一項重要任務。下圖是實驗室模擬鎂開發的流程圖：
根據上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是________。
（2）步驟中②反應的化學方程式為________。
（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________。
（4）步驟⑤的離子反應方程式為___________。
（5）有人提出步驟⑤的副產物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為_____________。
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【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：
①菱錳礦的主要成分是
，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②
、
沉淀完全的pH分別為
、
，
、
開始沉淀的pH分別為
、
。
焙燒過程中主要反應為
。
結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、
分別為______、______、______。
對浸出液凈化除雜時，需先加入
將
轉化為，再調節溶液pH的范圍為______，將和變為沉淀而除去，然后加入
將
、變為氟化物沉淀除去。
“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
上述流程中可循環使用的物質是______。
現用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟：稱取
g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應
充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發生反應
以除去
；加入稀硫酸酸化，用
10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發生的反應為
；用
10.00mL酸性
溶液恰好除去過量的。
酸性溶液與反應
還原產物是
的離子方程式為______。
試樣中錳的質量分數為______。
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(氣)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中，n＞e+f
D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④
請回答下列問題:
（1）途徑I放出的熱量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是_______________。
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為_______________。
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