Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

第二周期第VA族

．
根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為

+6

、

-2

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質的量的S和Se分別與等量的H₂反應，生成氣態氫化物的物質的量

（b）

．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：

．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線

．

Answer 1

分析：（1）N元素有2個電子層，最外層電子數為5，同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱；
（2）S位于第ⅥA族，最高價為+6價，最低價為-2價；同主族，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難；
（3）COS分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，則C與O、C與S均形成兩對共有電子對；
（4）金屬和非金屬的分界線在Si～At之間的斜線或折線上．

解答：解：（1）N元素有2個電子層，最外層電子數為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，非金屬性As＜P，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：第二周期第VA族；＜；
（2）S位于第ⅥA族，最高價為+6價，最低價為6-8=-2價；同主族，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難，由非金屬性S＞Se可知，等物質的量的S和Se分別與等量的H₂反應，生成氣態氫化物的物質的量H₂S＞H₂Se，故答案為：+6；-2；（b）；
（3）COS分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，則C與O、C與S均形成兩對共有電子對，用電子式表示羰基硫分子的形成過程為，故答案為：；
（4）金屬和非金屬的分界線在Si～At之間的斜線或折線上，如圖，
故答案為：．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，注意元素的位置與結構的對應關系及同主族性質的變化規律即可解答，題目難度不大．