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氯磺酸(HSO₃C1)是一種易與水反應的強酸，可以在常溫下用HCl+SO₃→HSO₃Cl制得，下列說法正確的是

A．HSO₃Cl具有強腐蝕性

B．HSO₃Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得

C．HSO₃Cl與NaOH溶液反應生成產物只有NaSO₃Cl

D．常溫下，0.1mol的HSO₃Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

試題分析：A、氯磺酸(HSO₃C1)是一種易與水反應的強酸，強酸有腐蝕性，正確；B、氯磺酸只能在無水條件下制備，錯誤；C、根據反應信息知氯磺酸(HSO₃C1)與水反應生成鹽酸和硫酸，故與堿溶液反應生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鹽，錯誤；D、0.1mol HSO₃C1與水反應生成0.1mol H₂SO₄和HC1，故氫離子濃度為0.3mol，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同

B．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

C．H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物的沸點相比較，前者低于后者的是（）。
A．乙醇與氯乙烷

D．H₂O與H₂Te

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鹵素性質活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如圖為F^－與Mg²^＋、K^＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為_______________。
（4）BF₃與NH₃能發生反應生成X（H₃BNF₃），X的結構式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。
（5）有一類物質的性質與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]。（CN）₂的結構式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷是氮族元素，黃砷（As₄）是其一種單質，其分子結構與白磷（P₄）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是