Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 （ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為m kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；

B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于mkJ，故B錯誤；

C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v(HCl)==0.03mol/(Lmin)，根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(Lmin) =0.015mol/(Lmin)，故C錯誤；

D．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025mkJ時，生成HCl的物質的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；

故選D。