Question

【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由各微粒分布曲線圖知，時(shí)，與的濃度相同，且二者的分布系數(shù)均為，可得，故A正確；

B.的水解反應(yīng)為，由圖中第二個(gè)交點(diǎn)可求出的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)為，故的水解程度小于的電離程度，等物質(zhì)的量的、溶于水中，，，故B錯(cuò)誤；

C. 類似于A項(xiàng)的分析，可以推算出反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可得，故C正確；

D. 的水解平衡

的平衡常數(shù)

，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正確。

故選B。