【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中（ ）
A.被氧化與被還原的原子個數比為 2∶1
B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反應,則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 發生反應,反應中轉移的電子的物質的量為 4 mol
【答案】C
【解析】
工業上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應在Na2S 中S元素的化合價從-2價升高到+2價，SO2中S的化合價從+4價降低到+2價，據此分析。
A. 由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，被氧化與被還原的原子個數比為1∶2，故A錯誤；
B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中SO2與CO2的物質的量之比為4∶1，相同條件下的氣體的物質的量之比等于氣體的體積之比，每吸收 4m3 SO2 就會放出1 m3 CO2，故B錯誤；
C. 反應中Na2S和Na2S2O3的物質的量之比為2∶3，每 1 mol Na2S 反應，則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol，故C正確；
D. 反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應在Na2S 中S元素的化合價從-2價升高到+2價，SO2中S的化合價從+4價降低到+2價，若有 106 g Na2CO3 發生反應，則碳酸鈉的物質的量=
=
=1mol，根據方程式1mol Na2CO3反應時轉移8mol電子，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：
（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。
（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。
（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。
（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：
根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出
B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
D.設計循環Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區的pH不斷增大
C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，一種制備精鹽的實驗方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):
(1)若試劑①選用 NaOH 溶液，則試劑②產生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。
(2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中，溶質除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。
(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3，可以用以下反應進行:KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3K2SO4+3H2O。
①用雙線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目:_____。
②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NA
C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子
D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試完成下列問題：
（1）烴A的分子式為____。
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為_____。
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A所有可能的結構簡式分別為___。
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