【題目】下列反應屬于加成反應的是
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應
C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應
D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應
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【題目】某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g) 
F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol·L－1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2a mol·L－1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是( )
A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%
B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A. 食醋、液態氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、鹽酸 D. 空氣、氮氣、膽礬
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【題目】一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態化合物，則該化合物的化學式為（ ）
A.AB3
B.AB2
C.A3B
D.A2B3
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【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：
則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。
②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。
(2)工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝9。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為________，H2的平均生成速率為________ mol·L－1·min－1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_______________________。
②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是__________________________。
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【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質，A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應過程中生成的水及其他產物已略去，請回答以下問題：
（1）B________， F_______，H_______。（填化學式）
（2）寫出A與B反應的化學方程式：_______________________________。
（3）寫出H在空氣中轉化成I的反應的化學方程式：_________________。
（4）5.4 g A的單質與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應，可生成標況下的氣體_________L。
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【題目】2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質量優良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監測點。監測點安裝的監測設備可監測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。
（1）NO分子因污染空氣而臭名昭著， NO對環境的危害在于________(填編號)。
A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結合
（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為形成“酸雨”。工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：
①此種方法中，可以循環利用的物質是________________________。
②寫出反應Ⅰ的離子方程式：________________________________。
（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產生氯原子，氯原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下：
總反應：2O3===3O2
在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。
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