Question

室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是（　　） 選項 實驗方案 觀察要點 A 等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應 恰好反應時的體積比 B 醋酸溶液中加入醋酸鈉固體 溶液pH的變化 C 等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應 產生H2的起始速率 D 將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液 加H2O的量

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、酸堿中和反應，無法判斷電解質的強弱，不能作為區分電解質強弱；
B、醋酸溶液中存在電離平衡，引進醋酸跟后，影響平衡；
C、溶液中弱電解質部分電離，強電解質完全電離，c（H⁺）不同；
D、強電解質稀釋，溶液中的n（H⁺），弱電解質稀釋時，n（H⁺）增大；

解答：A、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應，屬于酸堿中和反應，無法作為判斷強弱電解質的依據，故A錯誤；
B、醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉固體后，平衡向著逆向移動，c（H⁺）減小，PH增大，B說法正確，故B錯誤；
C、等體積等濃度的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH ）=n（HCl），醋酸的弱電解質，部分電離，醋酸溶液中c（H⁺）要小于鹽酸的，產生H₂的起始速率會不同，C的判斷正確，故C錯誤；
D、弱電解質加水稀釋，會促進電離，導致n（H⁺）增大，加入水的量要比強電解質多，D說法正確，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據現象推斷電解質強弱，難度適中．