Question

【題目】（1）指出下列能量的變化：（每空1分）

學(xué)校燃燒煤煮飯 ，用畜電池點(diǎn)亮燈泡 。

（2）原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：

①a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是 。

②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，Cu極為原電池___極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為： ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應(yīng)式為： 。

③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為_ ___g。

Answer 1

【答案】（1） 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 、電能轉(zhuǎn)化為光能 （2） ① 鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出

②正；2H++2e-＝H2↑；Cu； ③Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；21.6

【解析】

試題分析：（1）學(xué)校燃燒煤煮飯屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；用畜電池點(diǎn)亮燈泡屬于電能轉(zhuǎn)化為光能。

（2）①a和b不連接時(shí)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出。

②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，則鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電，則正極電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；溶液中H+移向Cu極。電池總反應(yīng)式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，正極是溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－＝Ag，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，正極析出0.2mol，因此理論上Cu片質(zhì)量變化為0.2mol×108g/mol＝21.6g。