【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。
(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯誤的是________。
A．煤發生了化學變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
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【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A. Ka(HB)的數量級為10-9
B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB
C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
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【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價的代數和為4，下列敘述正確的是
A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z
C. 氫化物的熱穩定性：W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y
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【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機物，工業上生產尿素的反應為: N2+3H2
2NH3，2NH3+CO2
H2NCONH2+H2O。回答下列問題:
(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為______，Zn位于元素周期表的_______區。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是___________。
(3)上述化學方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是____________，原因: ___________。
(4)尿素分子中，原子雜化軌道類型有____________，σ鍵與π鍵數目之比為_______。
(5)氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①晶胞中的原子坐標參數可表亓晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數A為(0，0,0)，D為(
)，則E原子的坐標參數為_____。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞參數為361.5pm，則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為______pm。（
）
②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計算表達式為_______pm。
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【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 根據右圖該反應的平衡常數表達式為
B. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線
C. 若在第5分鐘時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大
D. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0. 067mol/(L·min)
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【題目】下圖為常溫下10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是（ ）
A | B | C | D | |
HCl（mol/L） | 0.12 | 0.04 | 0.09 | 0.12 |
NaOH（mol/L） | 0.04 | 0.12 | 0.03 | 0.06 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（ ）
A. 相對分子質量M>N，沸點M>N
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M是一種非極性分子
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