【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物
B. 用排水法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C. 稀硫酸可除去試管內壁的銀鏡
D. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明在研究元素時發現，可以將前18號元素排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 離O點越遠的元素原子半徑一定越大
C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應
D. B元素是圖中金屬性最強的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達到新平衡后，下列說法正確的是( )
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．平衡時，溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液的pH減小
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【題目】優質香腸色澤紅艷，間有白色夾花，滋味咸口帶甜，細品時芳香濃郁。其中大部分是瘦豬肉和小部分肥豬肉，但有些商家為了降低成本，會加入較多淀粉。要簡單鑒別香腸中加入有淀粉，可選用的物質是( )
A. 碘酒 B. 新制銀氨溶液
C. 硝酸 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷回答下列問題：
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____>____。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。
(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式：________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式：___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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【題目】工業品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS
A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（ ）
A．升溫 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl
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【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比為4：3：2，則通入氯氣的物質的量是原溶液I-的物質的量的( )
A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8
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