【題目】可逆反應3A（g）+B（g）
4C（g）達平衡的是（ ）
A.單位時間內消耗amolB，同時生成3amolA
B.容器內壓強不再變化
C.混合氣體的總物質的量不再發生變化
D.3v（A）=v（B）=4v（C）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數K增大
B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應
C.增大壓強，W(g)體積分數增加
D.增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動
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【題目】25℃時，電離常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標號)。
（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。
（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為___；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為___（填曲線標記字母），其判斷理由是___。
（2）合成氣的組成
＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。
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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3，如圖所示。
II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。
①比較P1、P2的大小關系：___。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是___。
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【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定反應過程中產生氫氣體積V，根據相關數據所繪制的圖象如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能依次是( )
實驗組別 | c(HCl)/(mol·L-1) | 溫度/℃ | 形狀(Fe) |
1 | 2.0 | 30 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4、3、2、1B.1、2、3、4
C.3、4、2、1D.1、2、4、3
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【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
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