Question

【題目】今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），寫出NH3·H2O的電離方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

(3)關于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________（填序號）。

A．兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當溶液pH=7時，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 > NH3·H2ONH4++OH- 酸 B =

【解析】考查弱電解質的電離和鹽類水解，以及電荷守恒，（1）NH3·H2O屬于弱堿，NH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，即pH>7；（2）NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯酸性；（3）A、NH3·H2O屬于弱堿，部分電離，因此NH4＋濃度小于0.1mol·L－1，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋發生水解，因此NH4＋濃度小于0.1mol·L－1，故A錯誤；B、根據選項A的分析，故B正確；C、NH3·H2O的電離和NH4＋的水解都是微弱的，因此NH4Cl溶液中c(NH4＋)大于NH3·H2O中NH4＋的濃度，故C錯誤；（4）根據電荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，因為溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此c(NH4＋)=c(Cl－)。