Question

【題目】下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>

(a) A (b) B (c) C (d) D

（2）用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)，硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 。

（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ，并用電子式表示其形成過(guò)程: 。

Answer 1

【答案】（1）B （2）金剛石 鋰 溴 氧（3）Na HF HClO4NaH

【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素周期表，B區(qū)域?yàn)楦弊逶�素和�?/span>Ⅷ族元素，全部屬于金屬元素，故答案(b)；（2）硬度最大的單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰，通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧；（3）由于同主族，從上往下，金屬元素失電子能力逐漸增強(qiáng)，同周期，從左往右，金屬元素失電子能力逐漸減弱，并且金屬元素失電子能力越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，因此在原子序數(shù)1～18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；由于同主族，從上往下，非金屬元素得電子能力逐漸減弱，同周期，從左往右，非金屬元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，且得電子能力越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；同主族，從上往下，元素半徑不斷增大，同周期，從左往右，元素半徑不斷減小，因此原子半徑最大的金屬是Na，原子半徑最小的非金屬是H，二者形成的化合物為NaH，其形成過(guò)程為：。