【題目】某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的重水(D2O)中，pD=7
B. 純凈的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14
C. 將0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2
D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+
【答案】C
【解析】
A．c(D+)=
mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯(cuò)誤；C．c(DC1)=
=0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2O
NH3·HDO+ D3O+，故D錯(cuò)誤；故選C。
沖刺100分1號(hào)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2B
C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<② B. 反應(yīng)A+2BC的△H >0
C. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c(C) = 0.04 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋
B. 向含F(xiàn)e3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋
C. 純堿可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑
D. 將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T ℃，分別向10 mL濃度均為1 mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋?zhuān)⒂胮H傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。
已知：pKa = -lgKa。
下列敘述正確的是
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4
C. 酸性：HA<HB
D. 弱酸HB的pKa≈5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問(wèn)題：
（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。
（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。
（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm3。
以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(
)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純
（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。
（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇
而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>________________________（填序號(hào)）。
a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生
b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念
c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高
②儀器B的作用為____________。
（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ．環(huán)己烯含量的測(cè)定
在一定條件下，向
環(huán)己烯樣品中加入定量制得的
，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的
與足量
作用生成
，用
的
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液
（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。
測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（用字母表示）。
（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________（填序號(hào)）。
a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)
b．在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)
c．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，反應(yīng)
+H2O
H2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(
)>c(OH)>c(H+)
B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c(
)
D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)
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