Question

將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體 896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol·L－1

B．l．8 mol·L－1

C．1．9 mol·L－1

D．無法計算

Answer 1

B

解析試題分析：由題意可知FeSO₄的物質(zhì)的量為0.1×2.2－2×0.04/2=0.18mol故其物質(zhì)的量為1.8mol·L^－1故B正確
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識。