【題目】下列各組說法一定正確的是（ ）
A.強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
B.純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂
C.有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
D.同位素：H2、D2、T2
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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【題目】請認真審題并作答：
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：_______________________。CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空間構型為__________________。
（2）三聚氰胺(
)俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______________結合。在腎臟內易形成結石。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為_________。
（4）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是________________。
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【題目】（1）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________（填序號）。
② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應結束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數
（2）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應式是____________
②當A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。
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【題目】下列敘述中不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體, Na2O 是白色固體, 二者都能與水反應生成 NaOH
B．鈉質地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中
C．鈉的還原性很強,只能以化合態存在于自然界
D．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成 O2
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