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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】組成人體最基本的元素是

A. C B. C、H、O C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

【答案】A

【解析】在生物體內(nèi)，碳鏈構(gòu)成了生物大分子的基本骨架，因此C是組成人體最基本的化學(xué)元素，故A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因分析
A	證明酸性條件下H2 O2氧化性比I２強(qiáng)10.關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是（　）A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾 C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作 11.下列說法正確的是（　） A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵 B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成 C.鈉、鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火 D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 12.對下列各組中的實(shí)驗(yàn)	碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色
B	新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色	氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強(qiáng)氧化性，使褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹	在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：( )

①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（）

A．稱量NaOH固體 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化鈉 D．從Y進(jìn)氣收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向裝有M的試管中加入或通入N至過量試管內(nèi)會有沉淀的是

	A	B	C	D
M	Ca(OH)2溶液	AlCl3溶液	NaAlO2溶液	Mg(OH)2懸濁液
N	CO2	氨水	鹽酸	NH4Cl飽和溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是_________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________,

反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_________。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進(jìn)行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：____________，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。