Question

將氫氣(H₂)、甲烷(CH₄)、乙醇(C₂H₅OH)等物質在氯氣(O₂)中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80％(一般柴油發電機只有40%左右)．產物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應的完整過程。關于上述氫氧燃料電池的說法不正確的是

A．負極發生的反應：H2－2e－===2H＋

B．正極發生的反應：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．燃料電池有很高的質量比能量(質能比)．所以用于航天飛行器上

D．燃料電池的產物為水，經過處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

Answer 1

B

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。由于是酸性溶液，所以正極反應式為O₂＋4e^－＋4H⁺==2H₂O，所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。