下列實驗操作導致所讀出數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）
A．對滴定管仰視讀數：18.80 mL
B．用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH＝5
C．用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數：8.8 mL
D．中和熱測定時，用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：38.8℃
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。
（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是 （填字母，下同）。
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
（3）物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是
A．48s B．40s C．20s D．15s
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質 | Fe(OH)3 | Fe (OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀時pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
Ksp | 4.0×10–38 | 8.0×10–16 | 2.2×10–20 |
（1）II中發生反應的離子方程式是 。
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是 。
（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉化完全的現象是 。
（4）III中發生反應的離子方程式是 。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因 。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰。下列說法不正確的是
A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放
B．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
C．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
D．推進小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發展
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組說法均不正確的是
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
④丁二烯和丁烯為同系物
⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法
A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；
（5）單質E的原子結構示意圖為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為 。
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