Question

【題目】我國化學專家侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱__________，副產品的一種用途為______________。

（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是______________。

（3）寫出上述流程中X物質的分子式______________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了____________（填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________________。

Answer 1

【答案】聯合制堿法或侯氏制堿法 化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均正確） NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl CO2 Ⅰ 過濾 稀硝酸和硝酸銀溶液

【解析】

(1)目前工業制堿方法有二:氨堿法和聯合制堿法.題中方法是由侯德榜所創,稱為侯氏制堿法,也稱為聯合制堿法,反應方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓,故副產物為氯化銨,氯化銨可用來制作化肥,
因此，本題正確答案是:聯合制堿法或侯氏制堿法,做化肥;
(2)沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ；
因此，本題正確答案是:.NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ;
(3)在聯合制堿法中x是煅燒碳酸氫鈉制得的產物，可以循環利用，所以該產物為二氧化碳,因此，本題正確答案是: CO2;

(4)循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中,從固液混合物中分離出固體的方法為過濾.因此，本題正確答案是:循環Ⅰ,過濾;
(5)檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子,可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀,觀察若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在,因此，本題正確答案是:用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產生白色沉淀;