【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol
B.1mol H2的質量是1g，它所占的體積是22.4L/mol
C.在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4L
D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素
B.“血液透析”利用了膠體的性質
C.只要符合限量，“食用色素”“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
D.在食品袋中放入盛有生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
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【題目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題： 圖中A表示 ， E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=kJmol﹣1 ． 
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2為V形的極性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是。
（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。
（3）寫出實驗③的化學反應方程式：。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是。
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【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中 滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。
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【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:
(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；
(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是_________
A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗
生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；
(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。
(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（ ） 
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
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