【題目】已知有機物X、Y、Z的名稱和結構簡式如下表，下列說法不正確的是
X | Y | Z | |
名稱 | 3-甲氧基-4-羥基扁桃酸 | 沒食子酸乙酯 | 丁香酸 |
結構簡式 |
|
|
|
A.X、Y、Z都能與NaOH溶液反應
B.X、Y互為同分異構體，X、Z互為同系物
C.依據X的名稱，可推測出Z的名稱為3，5-二甲氧基-4-羥基苯甲酸
D.推測出沒食子酸的分子式為C7H6O5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態E原子的價電子排布式：__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g 。請回答下列問題：
(1)A電極是接電源的______極；B電極的反應式________________________。
(2)原溶液的物質的量濃度是______mol/L，為了使溶液恢復到原濃度，應向反應后的液體中加入________；電解后溶液的pH為________。(假設電解前后溶液的體積不變)
(3)請你設計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設，分別寫出論證這兩種假設的操作步驟、實驗現象和實驗結論。
假設①______________________________________________
操作步驟：__________________________________________
實驗現象：__________________________________________
實驗結論：__________________________________________。
假設②____________________________________________
操作步驟：__________________________________________
實驗現象：__________________________________________
實驗結論：__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )
A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：甲、乙為相互串聯的兩電解池。試回答：
（1）乙池中Fe極電極反應式為___________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_________色。
（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_____極，電極反應式為____________，電解質溶液可以是______；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為________，若此時，乙池剩余溶液為25℃，體積為400 mL，則溶液的pH＝_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
請回答下列問題：
（1）基態F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為______。
（2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。
（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質是______(填化學式)，原因是______。
（4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器，800℃時發生如下反應：
2CuO(s)+CO(g)
Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式 。
已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應是 熱反應。
（2）右圖中表示Cu2O的物質的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內該反應的平均速率v (CO2)= 。
（3） 能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(CO)=v(CO2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內氣體的密度保持不變
（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．增加CuO的量
B．適當升高溫度
C．及時移去CO2
D．增大CO的濃度
E．選擇高效催化劑
F．增大壓強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。
a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態
(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規律的事實是___________。
a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.單質與H2反應的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態氫化物的沸點
(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學式，寫出一個即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)寫出該離子反應的方程式_______________，若將該反應設計成原電池，則N2應該在___________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當，很不穩定，通常在室溫下立即分解。則：
①酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產物中含氮的物質為______(填化學式)。
②要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是________(填序號)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
