Question

組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有

N

（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是

1s²2s²2p³

，其第一電離能比O的

大

（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置

第二周期，IVA族

．
（2）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為

，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是

d

（填序號）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃           d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系

同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的組成元素判斷；根據(jù)能量最低原理書寫電離排布式；從p軌道半充滿的角度判斷第一電離能大小；第二周期單質熔點最高的元素為C；
（2）二氧化碳含有極性鍵，電子式為；
（3）根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷粒子半徑、金屬性、晶體的熔點以及氫化物的還原性強弱；
（4）同主族元素原子與相同其他原子形成的化合物中，鍵長越長，鍵能越�。�

解答：解：（1）蛋白質由C、H、O、N元素組成，脂肪由C、H、O元素組成，碳水化合物由C、H、O元素組成，核酸由C、H、O、N、P等元素組成，N的原子序數(shù)為7，核外電子排布式為1s²2s²2p³，由于N的2p能級電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，所以第一電離能較O大，與它同周期，且單質熔點最高的元素為C，位于周期表第二周期IVA族，
故答案為：N；1s²2s²2p³；大；第二周期，IVA族；
（2）二氧化碳為含有極性鍵的非極性分子，電子式為，故答案為：；極性；
（3）a．核外電子排布相同時，核電核數(shù)越大，半徑越小，則有Na⁺＜O^2-，故a錯誤；
b．金屬性：Ca＞Mg，則Ca與水反應較Mg劇烈，故b錯誤；
C．SiO₂為原子晶體，熔點最高，故c錯誤；
D．元素的非金屬性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，其氫化物的還原性越弱，所以還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF，故d正確，
故答案為：d；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成共價鍵時，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，或同類分子中，鍵長越小，鍵能越大．
故答案為：同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．

點評：本題考查較為綜合，涉及多方面知識，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．