Question

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11時(shí)，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

D. pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb（NH3H2O）＞ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B、只要存在碳酸氫根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯(cuò)誤；C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C正確；D、pH=3時(shí)，NH4HCO3會(huì)與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選C。