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【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是（）

	晶體硼（其每個結構單元中有12個B原子）	NaCl	S8	HCN
結構模型示意圖
備注	熔點2573K	——	易溶于CS2	——

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

【答案】B

【解析】

A.晶體硼是由非金屬原子通過共價鍵形成的，且其熔點高，應屬于原子晶體，每個硼原子與其他硼原子間形成5個共價鍵，則該結構單元中含B一B鍵的個數為，每個正三角形平均占有硼原子的個數為，故結構單元中含正三角形個數為，故A正確；

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有12個，故B不正確；

C.S8分子中同種原子間形成非極性鍵，故C正確；

D.HCN的結構式為H－C≡N，故其分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，故D正確；

故答案選：B。

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（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是__________（填字母編號）。

A 采用節能技術，減少化石燃料的用量

B 鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

C 利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，lg甲烷完全燃燒生成液態水和二氧化碳，放出55．64kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的，某空氣污染監測儀是根據SO2與Br2、H2O的定量反應來測定空氣中SO2含量的，該反應的化學方程式為：____________。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二階段的反應原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生產設備的名稱為接觸室；在生產過程中某一時刻取樣SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是__________（填字母編號）

A SO2為5mol·L－1，O2為3．5mol·L－1

B SO2為3mol·L－1

C SO2、SO3均為2．5mol·L－1

D SO3為5mol·L－1

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B.可生成氫的原子數為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)

D.生成H2的量理論上等于0.02mol 鋅與鹽酸反應產生H2的量

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試回答：

①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。

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（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__；第一電離能I1（Si）__I1（Ge）（填或）。

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（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7，屬正交晶系（長方體形），晶胞參數為apm、bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為__；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3（用代數式表示）。