Question

【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023個氯化氫分子 ③13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數：②＜④＜③＜①

Answer 1

【答案】A
【解析】解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量= =0.3mol，n（HCl）= =0.5mol，n（H2S）= =0.4mol，0.2molNH3 ， A．根據V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；
B．根據ρ= 知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量是16g/mol、HCl摩爾質量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量為17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；
C．甲烷質量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；
D．根據N=nNA知，其分子個數之比等于其物質的量之比，甲烷中H原子個數為1.2NA ， HCl中H原子個數為0.5NA ， 硫化氫中H原子個數為0.8NA ， 氨氣中H原子個數為0.6NA ， 所以氫原子數：②＜④＜③＜①，故D正確；
故選A．
標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量= =0.3mol，n（HCl）= =0.5mol，
n（H2S）= =0.4mol，0.2molNH3 ，
A．根據V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比；
B．根據ρ= 知，氣體密度與摩爾質量成正比；
C．根據m=nM計算其質量；
D．根據N=nNA計算其分子個數，再結合分子構成計算H原子個數．