【題目】下列敘述正確的是
A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定
C. 金屬陽離子只能與陰離子構成晶體
D. 金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2
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【題目】下列有關水處理方法不正確的是
A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸
B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C. 用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子
D. 用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨
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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是 ；
（2）氣體A是 （填化學式）；
（3）A與Cl2混合光照可能發生爆炸，生成 （填化學式），A在該反應中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；
（5）加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為： ___________________________；
（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_______________________。
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【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol
則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol
下列說法正確的是
A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數 B．Q = 483.6
C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
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【題目】一定條件下反應：2A（g）+B（g） 
3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | A的濃度 | 平衡常數K |
B | 溫度 | 混合氣體的密度 |
C | B的物質的量 | A的轉化率 |
D | 催化劑的質量 | C的體積分數 |
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀硫酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業合成氨的簡式流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：______________。
(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_________________。
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