【題目】已知：體積為VmL質量分數為a%的硫酸，密度為ρg·mL-1，摩爾質量為Mg·mol-1，物質的量濃度為cmol·L-1，則下列關系式正確的是
A. 
B. 
C. M=ρ·V·a% D. 
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。
（1）用化學用語按要求填空:
X的化學式為:__________,X中含有化學鍵類型為__________;A的電子式__________。
（2）寫出反應②的離子方程式___________________________。
（3）過量的Fe粉與G的稀溶液反應,向反應后溶液中加入堿溶液,現象是________________。
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【題目】不用其他試劑就可以鑒別:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，則鑒別出的先后順序為( )
A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時，將a g HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中n(A)為b mol。下列敘述中，錯誤的是
A．溶液中：c(H+)=[1000b＋c(OH)V]/V mol/L
B．t℃時，HA的溶解度：S=(100a/ρ)V g
C．物質的量濃度：c(HA)=(1000a/MV) mol/L
D．HA的質量分數：ω(HA)=(a/ρV)×100％
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【題目】[2015·新課標全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質子數均為10NA
B．2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是
A. 該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O
B. 電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O
C. 當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質量為52 g
D. 該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態電子排布圖為____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
（4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數為____________。
（5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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