Question

【題目】按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的組成為_____。

（2）鎂條放入沸水中反應的化學方程式為___。

（3）工業以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式為_____。

（4）在熔融的中只有2種離子，電離方程式為___。

（5）二氧化硫氣體通入溴水中，反應的離子方程式為_____。

（6）反應中，被氧化與被還原的氯原子的數目比為_____。

Answer 1

【答案】2MgOSiO2 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- SO2＋Br2＋2H2O＝SO42＋2Br＋4H＋ 5：1

【解析】

(1)硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式的改寫一般方法歸納為：金屬氧化物二氧化硅水；

(2)在沸水中，鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣；

(3)氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

(4)熔融狀態HSO4-不電離；

(5)二者發生氧化還原反應生成強電解質硫酸和HBr；

(6)反應中Cl元素化合價分別由＋5價降低到0價、1價升高到0價，由得失電子守恒及Cl原子守恒可得被氧化與被還原的氯原子的數目比。

(1)硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式的改寫一般方法歸納為：金屬氧化物二氧化硅水，所以Mg2SiO4改為氧化物的形式為：2MgOSiO2；

(2)在沸水中，鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；

(3)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應為2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)NaHSO4在熔融態的電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；

(5)二者發生氧化還原反應生成強電解質硫酸和HBr，離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42＋2Br＋4H＋；

(6)反應中Cl元素化合價分別由＋5價降低到0價、1價升高到0價，由得失電子守恒及Cl原子守恒可知，被氧化與被還原的氯原子的數目比為5：1。