【題目】由下列“實驗操作和現象”與“結論”均正確的（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 結論 |
A | 將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色 | 浸取液中含Fe2+ |
B | 常溫下，測得飽和Na2CO3 溶液的pH大于飽和NaHCO3 溶液的pH | 常溫下水解程度 |
C | 25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成 | 25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） |
D | 將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；
B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；
C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變為黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；
D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO，導致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列八種基團：①苯基、②醛基、③羥基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基團兩兩結合，可形成化合物，寫出符合下列條件的化合物。
（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應_______________
（2）分子內只含1個氧原子，能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有（寫名稱）__________，寫出這種有機物發生銀鏡反應的化學方程式_________
（3）分子內只含1個氧原子，不能跟氫氧化鈉反應、但能夠發生酯化反應的有機物（寫名稱）________，寫出這種有機物跟另一種相對分子質量相等有機物發生酯化反應的化學方程式______________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， | 0～3s內，反應速率為： | t1時僅加入催化劑， | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A. 水的電離程度始終增大
B. 
先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變��；C、根據物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質的量相等，由于二者電離常數相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。
考點：考查電離平衡常數、水解平衡常數、離子濃度大小比較等知識。
【題型】單選題
【結束】
13
【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）
A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①
B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為______________，混合氣體的平均摩爾質量為______________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是( )。
A.氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－
C.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe - 3e－ = Fe3+
D.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2+ + 2e－= Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。
③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液的體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。
②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。
③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為：C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的容器中，發生上述反應，能確定該反應達到化學平衡狀態的是_______________ (填標號)。
A．容器中的壓強不變
B．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵
C．v正(H2O) = v逆(H2O)
D．c(CO) = c(H2)
(2)一定條件下，利用CO與H2。反應可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。
①根據圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學方程式：___________。
②根據圖2，計算該溫度下反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數為____。
③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應式____________；放電時，OH－移向電池的_________(填“正”或“負")極。
(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變為中性又不引入新雜質應選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。
(4)現有25℃時，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：
① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質的量濃度為_____________________。
② 該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_____________________。
(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產生氣體的體積(標準狀況下)約為____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。
已知：①
②
③
請回答：
（1）E中含有的官能團名稱為_________；
（2）丹皮酚的結構簡式為_________；
（3）下列說法不正確的是（___）
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3
B．物質B 可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽
C． D→E 和 G→H 的反應類型均為取代反應
D．物質 C 能使濃溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2
（4）寫出 F→G 的化學方程式_________。
（5）寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構體的結構簡式_________。
①能發生銀鏡反應；1molF 與 2molNaOH恰好反應。
②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有－NH2，且與苯環直接相連。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設計合理的路線制備阿司匹林（
）。（用流程圖表示，無機試劑任選）______。
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