Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是：

A. 30克SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA

B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA

C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應(yīng)得到電子數(shù)為2NA

D. 1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數(shù)為9NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 30克SiO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為2NA，故A錯誤；B、氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含有原子數(shù)為NA，故B正確；C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應(yīng)可能生成氧化鈉，可能生成過氧化鈉，得到電子數(shù)為4NA 或2NA，故C錯誤；D. 甲基的質(zhì)子數(shù)為9 ，含有的電子數(shù)為8 ，1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數(shù)為8NA，故D錯誤；故選B。