Question

【題目】城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式_________________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學方程式分別為：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質量的H2和C3H8燃燒，產生的熱量比值約為_______。(計算結果保留小數點后一位數字)

（3）氫能源是21世紀極具開發前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環使用。

請在下圖的兩個空框中填上循環過程中的反應物和生成物，以完成理想的氫能源循環體系圖（循環中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）。

__________________________、 ___________________________

Answer 1

【答案】C+H2OCO+H2 2.8 ：1 H2O H2、O2

【解析】

（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣；

（2）根據熱化學方程式計算同質量的H2和C3H8燃燒產生的熱量之比；

（3）根據物質轉化關系及能源進行判斷。

（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為C+H2OCO+H2；

（2）根據熱化學方程式可知，同質量的H2和C3H8燃燒，產生的熱量比值約為： =2.8：1；

（3）在催化劑的作用下，利用太陽能將水分解生成氫氣和氧氣，然后該題氫氧燃料電池再將化學能轉化電能，則循環過程是。