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原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體．硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO₂^-、BC₂^m-和BN₂^n-，則m、n值為（　　）

A．5，3

B．2，4

C．3，1

D．1，2

分析：根據等電子體中電子總數相同以及陰離子中核外電子數=核內質子數+離子所帶電荷數來分析．

解答：解：BO₂^-中電子總數為5+8×2+1=22，所以BC₂^m-、BN₂^n-中電子總數為5+6×2+m=5+7×2+n=22，解得m=5；n=3，故選A．

點評：本題主要考查了等電子體，陰離子中核外電子數=核內質子數+離子所帶電荷數是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．
（1）根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

N₂

和

；

CO₂

和

N₂O

．
（2）此后，等電子原理又有所發展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質中，與NO₂^- 互為等電子體的分子有：

SO₂

、

O₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是

；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是

．
（2）C的立體結構呈

形，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為

．（不需要寫反應條件）
Ⅱ．CO與N₂互為等電子體．
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應．
根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是

．

		A-B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	鍵能差值（kJ/mol）	441.2 273
N₂	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	鍵能差值（kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它們的分子中都包含

個σ鍵，

個π鍵．
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．
Ni原子的價電子排布式為

．Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似，物理性質相近．下列互為等電子體的是

和

；

和

．
A．N₂ 　B．CO₂ 　 C．CO 　　 D．SO₂ 　　 E．O₃ 　　F．N₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是

．
（2）C的立體結構為

形，上述六種微粒中與C立體結構相似的是

（填電子式）．
（3）E、F的立體結構類型相同原因是E、F的中心原子均采用

雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N₂	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含

（寫出成鍵方式及數目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學反應的原因是

．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．Fe原子的價電子排布式為

；Ni原子的核外電子運動狀態有

種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于

（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是

．

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