【題目】活細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是（ ）
A. O B. H C. N D. C
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于蛋白酶的敘述，不正確的是（ ）
A. 蛋白酶是蛋白質(zhì)
B. 蛋白酶的最適pH值是1．9
C. 蛋白酶只能水解蛋白質(zhì)
D. 蛋白酶在100℃時(shí)完全失活
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。
①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)
S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C. 
不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。
(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
②以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. 鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下：
己知相關(guān)信息如下：
①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過程的主要反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
（1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。
（2） “除雜”過程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。
A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2
②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH 可取的最低值為_____________。
③當(dāng)CaF2、MgF2兩種沉淀共存時(shí)，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。
（3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。
（4）測定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應(yīng)后，粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮?dú)廒s盡錐形瓶內(nèi)的氮氧化物，冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
計(jì)算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________。
誤差分析:若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______．D在周期表中________位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物.．
（3）寫出E的電子式：________.．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )
A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
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