Question

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問題：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是               （填化學式）。
（3）①⑥形成物質的電子式                        
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：
                                                                                  。
（5）下列敘述正確的是             （填字母）。
A．③、④處于不同周期               
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強     
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性

Answer 1

（11分）（1）第三周期第VIIA族（2分）   （2）HClO₄   （2分）
（3） （2分） （4）Al(OH)₃ + 3H⁺＝ Al³⁺ + 3H₂O （2分） （5）A、B、D  （3分）

試題分析：根據元素原子半徑和主要化合價可知，①～⑧元素分別是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄。
（3）①⑥形成物質是氯化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其電子式為。
（4）④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式Al(OH)₃ + 3H⁺＝ Al³⁺ + 3H₂O。
（5）⑥在同主族元素中非金屬性不是最強的，最強的是F，C不正確；①與⑧形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，不具有兩性，E不正確，其余選項都是正確的，答案選ABD。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。