Question

已知反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)φ（D）隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（　　）

A．a(chǎn)+b＜c+d；△H＜0	B．a(chǎn)+b＜c+d；△H＞0
C．a(chǎn)+b＞c+d；△H＞0	D．a(chǎn)+b＞c+d；△H＜0

Answer 1

比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)φ（B）越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0；
比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P₁＜P₂，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)φ（B）越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即a+b＞c+d，
故選：C．