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下列實驗能達到目的的是

A．用溴水鑒別苯和己烷

B．用BaCl₂溶液鑒別SO₄^2-和SO₃^2-

C．用濃HNO₃與Cu 反應制備NO₂

D．將混有HCl的Cl₂通入飽和NaHCO₃溶液中除去HCl

試題分析：A、苯和己烷的密度均小于水，發(fā)生萃取后，都是上層溶液變?yōu)槌燃t色，不能進行鑒別，錯誤；B、SO₄^2-和SO₃^2-均能與Ba²⁺結合成白色沉淀（分別為BaSO₄、BaSO₃），無法區(qū)分，錯誤；C、正確；D、飽和NaHCO₃溶液顯堿性，也能與Cl₂發(fā)生反應，正確方法應為通入飽和NaCl溶液中除去HCl氣體。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽（主要成分：NaCl）中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液，可行的順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．取少量待測溶液先加入BaCl₂溶液，再加入足量的鹽酸，有白色沉淀且不溶于鹽酸，則該溶液中一定含有大量的SO₄²^－

B．某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯橙紅色，則原溶液中有I^－

C．用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液

D．取少量待測溶液滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸性KMnO₄溶液不能達到預期目的的是

A．區(qū)別苯和甲苯

B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C．檢驗CH₂=CHCHO中含碳碳雙鍵

D．區(qū)別SO₂和CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是                                                                              。
（4）取少量所得溶液A，滴加          （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                  （注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL.
滴定反應：Cu2+ + H2Y2–

CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是。
（6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞錫（SuSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC1₂粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃，發(fā)生的反應為：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法均最合理的是

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	方法
A	苯	苯酚	溴水	過濾
B	二氧化碳	二氧化硫	澄清石灰水	洗氣
C	氧化鐵	二氧化硅	氫氧化鈉溶液	過濾
D	乙酸乙酯	乙酸	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 ( )。

A．用過濾的方法分離溶液和膠體	B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘	D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)時，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO₄溶液，再經(jīng)        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產(chǎn)品(質(zhì)量分數(shù)為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。

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